Наиболее выражены восстановительные свойства у металла - Восстановительными свойствами обладают... Окислительно-восстановительные свойства

Хром — элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер По электроотрицательности 1,56 хром занимает промежуточное положение между типичными металлами Na, К, Са и типичными неметаллами F, О, N. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения. В природе — девятнадцатый по химической распространенности элемент десятый среди металловнаходится только в виде соединений минералы, полиметаллические руды.

Растворимые соли хрома ядовиты. Серый с голубоватым оттенком металл, очень твердый, ковкий технический продукт — хрупкий. Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. В ряду напряжений стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H 2 SO 4 вытесняет водород:. Применяется хром для создания защитных покрытий на других металлах хромированиекак компонент механически прочных и коррозионно-стойких сталей. Гидроксид хрома III Cr ОН 3.

Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrО ОН.

К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: Вопросы - лидеры Хочу быть пилотом. Верны ли следующие суждения? Железо реагирует с водяным паром. Поэтому для получения их в свободном виде прибегают к электролизу расплавленных солей или гидроксидов. Основные свойства веществ ослабевают в ряду: В горячей H 2 SO 4 растворяются:

Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома III. Хромат калия К 2 CrO 4. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде желтая окраска раствора отвечает иону CrO 4 2-незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К 2 Cr 2 O 7. Окислитель более слабый, чем К 2 Cr 2 O 7.

Вступает в реакции ионного обмена. Качественная реакция на ион CrO 4 2- — выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии. Дихромат калия К 2 Cr 2 O 7. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Хорошо растворим в воде оранжевая окраска раствора отвечает иону Cr 2 O 7 В щелочной среде образует К 2 CrO 4. Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Качественные реакции — синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н 2 O 2синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

А7 Металлы

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с H 2 SO 4 конц. Марганец — элемент 4-го периода и VIIB-группы Периодической системы, порядковый номер По электроотрицательности 1,60 марганец занимает промежуточное положение между типичными металлами Na, К, Са, Mg и неметаллами F, О, N, Cl. Соединения Mn II — оксид и гидроксид — проявляют основные свойства, соединения Mn III и Mn IV — амфотерные свойства, для соединений Mn VI и Mn VII характерно почти полное преобладание кислотных свойств.

Марганец образует многочисленные соли и бинарные соединения.

Тест 9. Общая характеристика металлов

В природе — четырнадцатый по химической распространенности элемент восьмой среди металлов; второй, после железа, тяжелый металл. Серебристо-белый с серым оттенком металл, более твердый и хрупкий по сравнению с железом. В виде мелкого порошка пирофорен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в воде, поглощает водород, но не реагирует с. В ряду напряжений марганец стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H 2 SO 4 вытесняет водород:.

Получение марганца в промышленности — восстановление пиролюзита MnO 2 или гаусманита Mn II Mn 2 III O 4 коксом или алюминием:. Применяется марганец для изготовления специальных и тугоплавких сплавов, зеркального чугуна и марганцевых твердых сталей, в качестве катализатора в органическом синтезе.

Оксид марганца IV MnO 2. Черный, с коричневым оттенком, при нагревании разлагается. Из раствора осаждается в виде черного гидрата MnO 2 nН 2 O. Не проявляет амфотерных свойств в силу малой реакционной способности по отношению к воде, разбавленным кислотам НCl и H 2 SO 4азотной кислоте и щелочам в растворе. Типичный окислитель в растворе и расплаве, менее характерны свойства восстановителя. Манганат калия К 2 MnO 4. Темно-зеленый, плавится под избыточным давлением O 2.

В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO 4 Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Качественная реакция — появление фиолетовой окраски при подкислении раствора. Промежуточный продукт при синтезе КMnO 4. Пермапгапат калия КMnO 4. При нагревании разлагается без плавления. Умеренно растворим в воде интенсивно-фиолетовая окраска раствора отвечает иону MnO 4 -гидролиза. Медленно разлагается в воде, серной кислоте, щелочах.

Качественная реакция на ион MnO 4 - — исчезновение фиолетовой окраски раствора при восстановлении в кислотной среде. Применяется как окислитель углеводородов до карбоновых кислот, реактив в фотографии, антисептик в медицине, средство для очистки газов и отбеливания тканей, твердый источник кислорода. Распространенный окислитель в лабораторной практике. Железо — элемент 4-го периода и VIIIБ-группы Периодической системы, порядковый номер Вместе с кобальтом Со и никелем Ni образует семейство триаду железа.

По электроотрицательности 1,64 железо занимает промежуточное положение между типичными металлами Na, Са и типичными неметаллами F, О, N. Проявляет амфотерные свойства, металлические основные свойства преобладают над неметаллическими кислотнымив соединениях находится в составе катионов чаще и анионов реже.

Образует многочисленные соли и бинарные соединения. В природе — седьмой по химической распространенности элемент четвертый среди металлов, первый тяжелый металл ; находится в химически связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов. Серый мягкий, ковкий, тугоплавкий металл.

Обычное железо медленно окисляется во влажном воздухе ржавеетчистое железо коррозии не подвергается. Не реагирует с водой, пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах.

Компактный металл покрывается при нагревании на воздухе оксидной пленкой окалинойа порошок сгорает; реагирует с хлором и серой:. В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НCl и H 2 SO 4при этом образуются соли железа II и выделяется водород:. Железо медленно окисляется во влажном воздухе ржавеетиз-за рыхлости коричневой ржавчины Fe II Fe 2 III O 4 защитный слой не создается. Техническое железо — сплавы железа с углеродом: Продувание воздуха, обогащенного кислородом, приводит к выгоранию из чугуна избыточного углерода, а также серы, фосфора и кремния в виде оксидов.

При этом оксиды либо улавливаются в виде отходящих газов СO 2SO 2либо связываются в легко отделяемый шлак — смесь Са 3 РO 4 2 и CaSiO 3. Для получения специальных сталей в печь вводят легирующие добавки других металлов. Чистое железо применяется в производстве специальных сплавов, при изготовлении сердечников электромагнитов и трансформаторов, чугун — в производстве литья и стали, сталь — как конструкционный инструментальный материалы, в том числе износо- жаро— и коррозионно-стойкие.

Оксид железа II FeO. Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.

Применяется как компонент керамики и минеральных красок. Термически устойчив до высоких температур. Восстанавливается водородом, раскаленным железом. Участвует в доменном процессе производства чугуна. Применяется как компонент минеральных красок железный суриккерамики, цветного цемента.

Продукт специального окисления поверхности стальных изделий чернение, воронение. По составу отвечает коричневой ржавчине и темной окалине на железе. Применение брутто-формулы Fe 3 O 4 не рекомендуется. Оксид железа III Fe 2 O 3. Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fe 2 O 3 nН 2 O.

Медленно реагирует с кислотами и щелочами.



Вас заинтересует:

Все s -металлы, кроме Be и Mg легко растворяются в воде. Для того чтобы сохранить поверхность металла, необходимо знать, что восстановительными свойствами обладают активные металлы, поэтому можно покрывать поверхность слоем более активного элемента, замедляя при этом процесс химической коррозии. Что произойдет, если делать "планку" каждый день?